Сера
S8-sulfur
Строение молекулы
Способы получение серы
2KMnO4+5Н2S + ЗН2SO4 = 2MnSO4+К2SO4 + 5S + 8Н2O
Где используется сера?
2)В бумажной промышленности
3)В сельском хозяйстве ,для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника.
4)Очищенную и осажденную серу употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний, таких ка себорея, псориаз и других.
5) Так же в производстве красителей и светящихся составов, для получения черного (охотничьего) пороха и в производстве спичек.
Физические свойства серы.
В обычных условиях сера имеет ромбическую модификацию. Представляет собой желтое твердое кристаллическое вещество с плотностью 2,07 г/см3. Плавится при 113 °C. Плотность моноклинной серы составляет 1,96 г/см3, температура ее плавления равна 119,3 °C.
При плавлении сера увеличивается в объеме и становится желтой жидкостью, которая буреет при температуре 160 °C и превращается в вязкую темно-коричневую массу при достижении около 190 °C. При температурах, превышающих это значение, вязкость серы уменьшается. При около 300 °C она снова переходит в жидкое текучее состояние. Это объясняется тем, что в процессе нагревания сера полимеризуется, с повышением температуры увеличивая длину цепочки.
Химические свойства серы
В каком случае сера реагирует с металлами?
2.При охлаждении
3.При точечном нагревании
4.При реакции с метеламином.
Зачем в ПЕРВУЮ очередь применяется сера?
2.В получении серной кислоты
3.В сельском хозяйстве
4.Сера вообще не применяется
Какую модификацию сера имеет в обычных условиях?
2.Сферическую
3.Реформаторскую
4.Конусовидную
При каких условиях сера взаимодействует с золотом?
2.В NaCl
3.Не при каких
4.При ударе
Какая связь в молекулах серы.
2.Ковалентная полярная
3.Ионная
4.Ковалентная неполярная