ХЛОР

Cl

Big image

Основная характеристика элемента.

Хлор (Cl) - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 17, атомная масса 36,453;ядовитый газ желтовато-зеленого цвета,тяжелее воздуха,с резким запахом и сладковатым,"металлическим" вкусом.Хлор был получен в 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Г.Дэви,которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор,доказав элементарную природу последнего. В 1811г. Дэви предложил для нового элемента название "хлорин" ( chlorine).Спустя год Ж.Гей-Люссак "сократил" название до хлора (chlore).По-гречески „хлорос“ — жёлто-зелёный Именно такой цвет имеет этот газ.В том же 1811 г. немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название "галоген",однако впоследствии этот термин закрепился за всей Vll A группой элементов,в которую входит и хлор.В природе встречаются два изотопа хлора Cl (35) и Cl (37).В земной коре хлор самый распространенный галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы.
Big image

Молекула хлора.

Big image
Big image

Способы получения хлора.

Химические методы


Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение.


Метод Шееле


Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O


Метод Дикона


В 1867 году Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха. Процесс Дикона в настоящее время используется при рекуперации хлора из хлороводорода, являющегося побочным продуктом при промышленном хлорировании органических соединений.

4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2



Электрохимические методы


Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли, основные процессы которого можно представить суммарной формулой:

2NaCl + 2H2О ±2е → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH




Лабораторные методы


Для получения хлора в небольших количествах обычно используются процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями, перманганатом калия, дихроматом калия, диоксид свинца, бертолетова соль и т.п.), обычно использовался диоксид марганца или перманганат калия:

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

При невозможности использования баллонов могут быть использованы небольшие электролизеры с обычным или вентильным электродом для получения хлора.


Также еще существуют диафрагменный,мембранный и ртутный методы получения хлора.(электрохимические методы)

Big image

Химические свойства хлора.

На внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион Сl-. Благодаря наличию незаполненного d-уровня в атоме хлора могут появляться 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов, поэтому в кислородсодержащих соединениях он может иметь степень окисления +1, +3, +5 и +7.

Хорошо взаимодействует с металлами и многими неметаллами.С кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.Хлор - сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния

Физические свойства хлора.

При обычных условиях хлор - газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха. В 1 объеме воды при 20 град. С растворяется около 2 объемов хлора. Такой раствор называется хлорной водой.

При атмосферном давлении хлор при -34 град. С переходит в жидкое состояние, а при -101 град. С затвердевает. При комнатной температуре он переходит в жидкое состоянии только при давлении 600 кПа (6 атм). Хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует.

Применение хлора.

Big image
Получение Хлора. Красивые опыты.

Тест.

1.Цвет хлора

a) желто-зеленый

б) фиолетовый

в) серый

г) белый

2.Хлор был получен в

а) 1779

б) 1774

в) 1763

г) 1786

3.Был получен

а) Иоганном Швейгером

б) Гей-Люссаком

в) Карлом Шееле

г) Джозефом Пристли

4. Количество электронов на внешнем электронном уровне атома хлора

а) 6

б) 5

в) 7

г) 2

5. Хлор не используется для

а) получения красителей

б) получения растворителей

в) получения пластмасс

г) получения топлива