ОКСИДЫ АЗОТА!
N2O3, N2O5
Применение N2O5
Азотный ангидрид является сильным окислителем, взрывоопасен, часто взрывается без видимых причин. Применение сильно ограничено из-за взрывоопасности.
Получение N2O3
- Образуется при охлаждении до -36 °С смеси оксидов азота (II) и (IV):
NO + NO2 = N2O3.
- При взаимодействии 50 %-ной азотной кислоты с оксидом мышьяка (III) при низкой температуре:
2HNO3 + As2O3 + 2H2O = 2H2AsO4 + N2O3.
- При обезвоживании азотистой кислоты:
NaNO2 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO2;
2HNO2 = N2O3 + H2O.
Получение N2O5
- Образуется при пропускании азотной кислоты через колонку с оксидом фосфора (V):
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3,
реакция протекает при -10 °С.- Получается при окислении оксида азота (IV) озоном:
2NO2 + O3 = N2O5 + O2.
Физические свойства N2O5
Азотный ангидрид – бесцветные гигроскопичные кристаллы, температура сублимации 32,3 °С. Неустойчив и в течение нескольких часов распадается, при нагревании – со взрывом.
Физические свойства N2O3
Оксид азота (III) N2O3 – крайне неустойчивое соединение и существует только при низких температурах, выше 0 °С оно разлагается. Температура плавления -100 °С, температура кипения -40 °С. В твердом и жидком состоянии окрашен в синий цвет.
Реакция азотной кислоты с медью
тестик
Почему n2o5 почти не применяюТ?
- Из-за взрывоопасности
- Он много где используется
- Он очень сильно пахнет апельсинами
- Он розовый
- Хорошим отцом и примерным семьянином
- Сильным окислителем
- Символом любви и процветания
- Символ красоты
- Голубенький
- Синий
- Пурпуровый
- Зеленый как арбуз