ОКСИДЫ АЗОТА!

N2O3, N2O5

ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Ковалентная полярная
Big image
Big image

Применение N2O5

Азотный ангидрид является сильным окислителем, взрывоопасен, часто взрывается без видимых причин. Применение сильно ограничено из-за взрывоопасности.

Применение N2O3

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Получение N2O3

  • Образуется при охлаждении до -36 °С смеси оксидов азота (II) и (IV):

NO + NO2 = N2O3.

  • При взаимодействии 50 %-ной азотной кислоты с оксидом мышьяка (III) при низкой температуре:

2HNO3 + As2O3 + 2H2O = 2H2AsO4 + N2O3.

  • При обезвоживании азотистой кислоты:

NaNO2 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO2;

2HNO2 = N2O3 + H2O.

Получение N2O5

  • Образуется при пропускании азотной кислоты через колонку с оксидом фосфора (V):

2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3,

реакция протекает при -10 °С.
  • Получается при окислении оксида азота (IV) озоном:

2NO2 + O3 = N2O5 + O2.

Физические свойства N2O5

Азотный ангидрид – бесцветные гигроскопичные кристаллы, температура сублимации 32,3 °С. Неустойчив и в течение нескольких часов распадается, при нагревании – со взрывом.

Физические свойства N2O3

Оксид азота (III) N2O3 – крайне неустойчивое соединение и существует только при низких температурах, выше 0 °С оно разлагается. Температура плавления -100 °С, температура кипения -40 °С. В твердом и жидком состоянии окрашен в синий цвет.
Реакция азотной кислоты с медью

тестик

Почему n2o5 почти не применяюТ?


  1. Из-за взрывоопасности
  2. Он много где используется
  3. Он очень сильно пахнет апельсинами
  4. Он розовый

Чем является n2o5 ?
  1. Хорошим отцом и примерным семьянином
  2. Сильным окислителем
  3. Символом любви и процветания
  4. Символ красоты

В какой цвет раскрашен n2o3 в твердом и жидком состоянии?
  1. Голубенький
  2. Синий
  3. Пурпуровый
  4. Зеленый как арбуз