Les Halogènes
Céline et Brayan
F, Cl, Br, I, At
Réactivité
Ils figurent parmi les éléments les plus réactifs, se combinant aussi bien avec les métaux qu'avec les non-métaux. Le fluor est l'halogène le plus réactif, le voleur d'électron le plus fort. Les halogènes peuvent causer sous forme élémentaire des lésions dues à leur énorme réactivité.
Caractéristiques physiques
Leurs températures de fusion et d'ébullition augmentent en même temps que la polarisabilité de leur nuage électronique : plus cette polarisabilité est grande, plus grande est l'énergie requise pour rompre les liaisons intermoléculaires permettant les changements d'états du plus condensé au moins condensé
Toxicité
Puisque les halogènes sont les éléments les plus réactifs, ils sont également très toxiques à haute dose.
Structure de Lewis
Position dans le tableau périodique
Ils sont positionnés dans le groupe 7
Exemple d'un atome
Iode ( I )
Il s'agit d'un élément rare dans le milieu naturel. Chez les êtres vivants, l'excès ou la carence en iode sont associés à des pathologies sévères.