NO - оксид азота (II)
Мухаметшин Рустам Рустамович 9 "И" класс.
Физические свойства:
Применение:
Оксид азота используется при неотложной помощи детям, появившимися на свет с тяжёлыми нарушениями дыхания,уже сегодня успешно применяется ингаляция NO;
NO используется в медицине для расширения кровеносных сосудов при ишемической болезни сердца путем уменьшения нагрузки на сердце. Старые, атеросклеротические изменённые сосуды могут с оксидом азота снова восстановиться. Благодаря этому улучшиться кровообращение и может нормализоваться кровяное давление;
В борьбе с опухолями открываются новые перспективы, так как NO, который будет продуцирован белыми кровяными тельцами, может уничтожать не только бактерии, но и опухолевые клетки и остановить их рост.
Получение:
Его довольно просто получить, для этого нужно нагреть до 1200-1300 градусов смесь азота и кислорода. В лабораторных условиях он образуется сразу при нескольких опытах:
- Реакция меди и 30%-ного раствора азотной кислоты.
- Взаимодействие хлорида железа, нитрита натрия и соляной кислоты.
- Реакция азотистой и иодоводородной кислот.
Химические свойства:
- При комнатной температуре и атмосферном давлении происходит окисление NO кислородом воздуха:
2NO + O2 → 2NO2;
- Для NO характерны также реакции присоединения галогенов, в этой реакции NO проявляет свойства восстановителя:
2NO + Cl2 → 2NOCl;
- В присутствии более сильных восстановителей NO проявляет окислительные свойства:
2SO2 + 2NO → 2SO3 + N2↑.
Интересный факт:
Значительные количества оксида азота (II) образуются в грозовых разрядах. При взаимодействии с кислородом и водой оксид азота NO дает азотную кислоту, которая реагирует с карбонатами грунта, образуя нитраты. Нитраты являются важнейшим источником азота для растений, поскольку растения не способны непосредственно усваивать азот из атмосферы.