היסוד שלי -כלור

תעודת זהות ליסוד

שם היסוד בעברית:כלור

שם היסוד בלועזית:Chlorine מיוונית chloros:ירוק בהיר/חיוור

  • סמל כימי של היסוד:
  • טמפרטורת רתיחה:-35
  • טמפרטורה היתוך:-100
  • משפחה: ההלוגנים




תכונות היסוד

מצב צבירה:גז

צבע:צהבהב-ירוק

ברק

ריח:חריף

הולכת חשמל-לא

תפקיד ביולוגי: מלחי הכלור נמצאים במרבית נוזלי גופו של האדם ושאר היונקים, ומיץ הקיבה מכיל חומצה מלחית, שמרכיביה הם כלור ומימן.

ברק:לא

הולכת חשמל:לא

הולכת חום:לא

ברק:לא

צפיפות:3.214 kg/m3

מידת קשיות :נמוכה מאוד(הוא לא מוצק)

Big image

היסטוריה

הכימאי השבדי קרל וילהלם שלה זיהה את הכלור הטבעי לראשונה ב-1774, כמעט במקרה, אגב חקירת תכונותיו של המינרל פירולוזיט (מנגן דו-חמצני), אך עדיין לא זיהה את הכלור כיסוד אלא החשיב אותו לתרכובת. רק ב-1810 גילה המדען הבריטי סיר המפרי דייוי, מאבות מדע הכימיה, שהכלור הוא יסוד, לאחר שניסה להפריד אותו (תוך מחשבה שהכלור הוא תרכובת) ונכשל. דיווי העניק ליסוד שנתגלה את השם "כלור", שם שמקורו במילה היוונית "כלורוס" שפירושה "צהוב-ירקרק". הכלור הוא הגז הראשון בו נעשה שימוש כנשק כימי. בשנת 1915, במהלך מלחמת העולם הראשונה עשה הצבא הגרמני שימוש בגז כנגד כוחות קנדיים שספגו אבדות רבות בעקבות כך.

שימושיו של כלור


לכלור שימושים רבים:

הלבנת אריגי פשתן וכותנה וכן הלבנת העצה בתהליכי תעשיית הנייר.

תמיסת כלור במים מרחיקה כתמי דיו מנייר.

שימוש נפוץ אחר של הכלור הוא בחיטוי וטיהור מי-שתייה ומי בריכות, בזכות כושרו לקטול חיידקים.

כן משתמשים בכלור בתעשיית הצבעים.

בישראל משתמשים בכלור בתהליך הפקת הברום, אחד מאוצרות הטבע של ישראל, באופן הבא: על ידי העברה של גז כלור בתמיסה של מלח ברום (הצורה הנפוצה של ברום) נוצרים ברום ותמיסה של מלח כלור, בתגובה הידועה כחמצון חיזור.

שימושים בתרכובות:

KClO4 (אשלגן פרכלורט) מחמצן חזק שהוא תרכובת של כלור, אשלגן וחמצן משמשת להכנת ראשי-גפרורים וזיקוקין די-נור.

תרכובת של כלור עם נתרן וחמצן (נתרן כלורתי) משמשת, אף בתמיסה מהולה, כקוטל עשבים.

NaOCl נתרן תת-כלורי, ידוע יותר כנוזל הניקוי אקונומיקה.

KCl אשלגן כלורי הוא דשן ידוע, ממוצרי היצוא העיקריים של ישראל, וידוע בשם אשלג.

לתרכובות רבות של פחמן וכלור יש שימושים נרחבים ומגוונים. אחת מהן היא הכלורופורם, ששימש בעבר כחומר הרדמה וכיום עיקר שימושו כחומר גלם בתעשייה, וכן תרכובות אחרות, המשמשות כחומרי חיטוי ברפואה, בתעשיית הסיבים הסינתטיים, בכיבוי שריפות, כחומרים לניקוי יבש ועוד שימושים אחרים.

ידע כללי:

*אל מתכת

*מיקמו בטבלה המחזורית:טור:7 שורה:3

*כלור מגרה את מערכת הנשימה, במיוחד אצל ילדים וזקנים. בצורתו הנוזלית הוא גורם לכוויות בעור. כלור מזוהה על ידי חוש הריח כשהוא בריכוז ppm 3.5 וגורם נזק בריכוז 1000 ppm. בגלל רעילותו, כלור שימש כנשק כימי במלחמת העולם הראשונה.

חשיפה לריכוזים גבוהים של כלור יכולה לגרום לבצקת בריאות, ריכוזים יותר נמוכים מחלישים את הריאות.

*בטבע הוא נמצא במצב חופשי רק בכמויות זעירות, בגאזים הנפלטים בעת התפרצות געשית. לעומת זאת, תרכובות עם כלור שכיחות בטבע, במיוחד נתרן כלורי, המצוי בטבע בצורת סלעים, במי הימים והאוקיינוסים, וכן במימיהן של ימות מלוחות כגון ים המלח, הים הכספי וימת המלח הגדולה שביוטה. בתהליך זה מופק הכלור ביחד עם שני תוצרי לוואי: מימן ונתרן הידרוקסידי:

שאלות למחשבה

~למה הכימאי השבדי קרל וילהלם שלה זיהה את הכלור הטבעי זיהה את הכלור כיסוד אלא החשיב אותו לתרכובת.

~מה ההשפעה של הכלור על הגוף ומה יש לעשות כדי להוריד את הרמה בגוף, אם יש צורך בכך?

~