NO2 NO N2O

Оксид азота (IV), Оксид азота(II),Окси́д азо́та(I)

Вид химической связи.Строение молекулы

Ковалентная полярная
Big image
Big image

Получение вещества

В лаборатории NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислоты на медь

Cu + 4HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.

Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца.

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑. В промышленности NO2 получают путем окисления NO кислородом и далее используют для получения азотной кислоты.

2NO+O2↔ 2NO2.

Оксид азота (II) NO – - единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200--1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах

N2+ O2 → 2NO

В лаборатории оксид азота (II) получают при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты :

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4H2O

Более чистый, не загрязнённый примесями NO можно получить по реакциям:

FeCl2 + NaNO2 + 2HCl > FeCl3 + NaCl + NO + H2O;

2HNO2 + 2HI > 2NO + I2 + 2H2O.

. Оксид азота (II) в промышленности получают каталитическим окислением аммиака и используют для получения азотной кислоты: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.

Оксид азота (I) N2O Закись азота получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать протекать ему слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание, так как при температурах более 300 °C закись азота разлагается со взрывом: NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O. Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой: NH2SO2OH + HNO3 (73 %) → N2O↑ + SO2(OH)2 + H2O. Также можно взять концентрированную HNO3 и нашатырный спирт, смешать и нагреть.

Физические свойства.

Оксид азота (IV) (диоксид азота) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость ядовит, t°пл.= -11,2°C, t°кип.= 21°С.В условиях низких температур становится бесцветным. При температуре большей, чем 150°С, происходит диссоциация диоксида на оксид азота и кислород. При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, он очень тёмного, почти чёрного цвета. При температуре ниже 21°С — это бесцветная жидкость .

Оксид азота(II)

NO -- несолеобразующий оксид азота.В нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде.температурой плавления -163,6°С и температурой кипения -151,7°С. В жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

закись азота N2O

Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость.Единственное не ядовитое вещество из всех оксидов азота Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение.

Химические свойства вещества.

Химические свойства Оксида азота(II)-В воде NO мало растворим и с ней не реагирует, являясь несолеобразующим оксидом.


Химические свойства Оксида азота(IV)-Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:

3NO2 + H2O > 2HNO3 + NO^.

Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):

4NO2 + 2H2O + O2 - 4HNO3.

При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:

2NO2 + 2KOH > KNO3 + KNO2 + H2O.

Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:

Zn + 2N2O4 > Zn(NO3)2 + 2NO

Химические свойства N2O

Относится к несолеобразующим оксидам, с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует. Не воспламеняется, но поддерживает горение: тлеющая лучина, опущенная в него, загорается, как в чистом кислороде.

Big image
Big image
Big image
Big image
Big image
Big image
Получение оксид азота (IV) диоксид азота NO2 из селитры, серной кислоты и железных опилок

Вопросы.

NO взаимодействует с водой?

Что называют веселящим газом?

Единственное не ядовитое вещество из всех оксидов азота?
Где применяют диоксид азота?

Где используется окись азота?