NO2 NO N2O
Оксид азота (IV), Оксид азота(II),Окси́д азо́та(I)
Получение вещества
В лаборатории NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислоты на медь
Cu + 4HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца.
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑. В промышленности NO2 получают путем окисления NO кислородом и далее используют для получения азотной кислоты.2NO+O2↔ 2NO2.
Оксид азота (II) NO – - единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200--1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах
N2+ O2 → 2NO
В лаборатории оксид азота (II) получают при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты :
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4H2O
Более чистый, не загрязнённый примесями NO можно получить по реакциям:
FeCl2 + NaNO2 + 2HCl > FeCl3 + NaCl + NO + H2O;
2HNO2 + 2HI > 2NO + I2 + 2H2O.
. Оксид азота (II) в промышленности получают каталитическим окислением аммиака и используют для получения азотной кислоты: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
Оксид азота (I) N2O Закись азота получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать протекать ему слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание, так как при температурах более 300 °C закись азота разлагается со взрывом: NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O. Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой: NH2SO2OH + HNO3 (73 %) → N2O↑ + SO2(OH)2 + H2O. Также можно взять концентрированную HNO3 и нашатырный спирт, смешать и нагреть.
Оксид азота NO( окись азота)
Используется в медицине. В пищевой промышленности оксид азота известен под названием пищевая добавка Е942 и используется в качестве пропеллента и упаковочного газа.
N2O -(закись азота)
NO2 диоксид азота
Физические свойства.
Оксид азота(II)
закись азота N2O
Химические свойства вещества.
Химические свойства Оксида азота(II)-В воде NO мало растворим и с ней не реагирует, являясь несолеобразующим оксидом.
Химические свойства Оксида азота(IV)-Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:
3NO2 + H2O > 2HNO3 + NO^.
Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):
4NO2 + 2H2O + O2 - 4HNO3.
При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:
2NO2 + 2KOH > KNO3 + KNO2 + H2O.
Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:
Zn + 2N2O4 > Zn(NO3)2 + 2NO
Химические свойства N2O
Относится к несолеобразующим оксидам, с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует. Не воспламеняется, но поддерживает горение: тлеющая лучина, опущенная в него, загорается, как в чистом кислороде.
Вопросы.
NO взаимодействует с водой?
Что называют веселящим газом?
Единственное не ядовитое вещество из всех оксидов азота?
Где применяют диоксид азота?
Где используется окись азота?