Аммиак NH3
Шахмина Гульназ , Хаматвалеева Арина 9И класс
Аммиа́к NH3
Строение аммиака
Физические свойства аммиака
Применение аммиака
- Получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов.
- Получение различных солей аммония, мочевины.
- Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.
- Получение синтетических волокон, например, нейлона и капрона.
- В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка.
- Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике.
Получение аммиака
В лаборатории
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
В промышленности
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
Химические свойства
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
N-3 → N0 → N+2
NH3 – сильный восстановитель.
с кислородом
1.Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
с оксидами металлов
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O
с сильными окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2
Растворение аммиака
Взрывное действие аммиака!!!
Интересные факты!
- Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.
- Облака Юпитера состоят из аммиака.
- Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры
- Нашатырный спирт реагирует с йодом с образованием крайне нестабильного аддукта в сухом кристаллическом состоянии, что используется как эффектный химический опыт.