Оксид Азота (IV) NO2
Выполнили листовку: Лебедева Юлия, Козаченко Юлия
МБОУ Гимназия 24, 9 И класс
Строение
Молекула NO2 имеет угловую форму, предполагается, что атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации, длина связи N – O равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи.
Физические свойства ОКСИДА АЗОТА (IV)
Оксид азота (IV) (диоксид азота) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.
В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона. При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, он очень тёмного, почти чёрного цвета. В точке кипения NO2 представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2. При температуре ниже 21°С — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера). При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.
Применение
Применение диоксида азота NO2 основано на его свойствах восстанавливаться (т. е. быть окислителем) и окисляться. Конечно, как окислитель оксид азота(IV) намного сильнее, чем восстановитель. Оксид NO2 применяют как компонент в ракетном топливе и в смесевых взрывчатых веществах, им очищают нефтепродукты от сераорганических соединений. На этом же свойстве – умении отдавать кислород, восстанавливаясь (в сочетании со свойством оксида азота(II) присоединять кислород), – основано его использование как катализатора окисления некоторых соединений (например, бензола до фенола, метана до формальдегида, оксида серы(IV) до серной кислоты...). Но не стоит забывать, что при образовании азотной кислоты (а это очень существенная часть применения оксида азота(IV)), он работает все же восстановителем, окисляясь (т. е. присоединяя кислород) до максимально возможной для азота степени окисления +5.
Получение в лаборатории NO2:
Его можно получить термическим разложением нитрата свинца, однако при проведении реакции следует соблюдать осторожность:
Также NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислотой на медь:
Получение оксида азота (IV) в промышленности:
4HNO3 + Cu = 2NO2↑+Cu(NO3)2 + 2H2O
Кислотный оксид. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель:
ЗАПОМНИ!!!
Интересные факты!!!
1)Веселящий газ представляет собой самый обыкновенный газ без запаха и цвета, однако, он не так прост, как кажется на первый взгляд.
Веселящий газ, или закись азота – это смесь оксида азота и кислорода, которая определенным образом влияет на организм человека.
Сейчас приобрести закись азота в баллонах можно только в специализированных магазинах или в интернете.
2)Неустойчива, разлагается на свету, оксид азота NO2, получающийся при разложении, окрашивает кислоту в желтоватый цвет.При протонировании кислоты с отщеплением воды получается катион нитрония NO2(+).