Основные виды химической связи

материал для повторения

основные виды химической связи

Ковалентная связь - наиболее общий вид химической связи, возникающий за Счет обобществления Электронной пары посредством обменного механизма , когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорно-акцепторному механизму , если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору). Классический пример неполярной ковалентной связи (разность электроотрицательностей равна нулю) наблюдается у гомоядерных молекул: Н-Н, FF. Энергия двухэлектронной двухцентровой связи лежит в пределах 200-2000 кДж ∙ моль -1.

При образовании гетероатомной ковалентной связи электронная пара смещена к более электроотрицательному атому , что делает такую ​​связь полярной. Ионность полярной связи в процентах вычисляется по эмпирическому соотношению 16 (χ - χ B) + 3,5 (х - χ B) 2, где х и х В - А электроотрицательности атомов и В Молекулы АВ. Кроме поляризуемости ковалентная связь обладает свойством насыщаемости - способностью атома образовывать столько ковалентных связей, сколько у него имеется энергетически доступных атомных орбиталей. О третьем свойстве ковалентной связи - направленности - (. Речь пойдет : См Ниже метод валентных Связей ).

Ионная связь - частный случай ковалентной, когда образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому , становящемуся анионом. Основой для выделения этой связи в отдельный тип служит то обстоятельство , что соединения с такой связью можно описывать в электростатическом приближении , считая ионную связь обусловленной притяжением положительных и отрицательных ионов . Взаимодействие ионов противоположного знака не зависит от направления, а кулоновские силы не обладают свойством насыщености. Поэтому каждый ион в ионном соединении притягивает такое число ионов противоположного знака , чтобы образовалась кристаллическая решетка ионного типа. В ионном кристалле нет молекул. Каждый ион окружен определенным числом ионов другого знака (координационное число иона). Ионные пары могут существовать в газообразном состоянии в виде полярных молекул . В газообразном состоянии NaCl имеет дипольный момент ~ 3 ∙ 10 -29 Кл ∙ м, что соответствует смещению 0,8 заряда электрона на длину связи 0236 нм от Na к Cl, т. е. Na Cl 0,8+ 0,8-.

Металлическая связь возникает в результате частичной делокализации валентных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами. Силы связи не локализованы и не направлены, а делокализированные электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность.

Виды химической связи: ионная, ковалентная полярная и неполярная, донорно-акцепторная.